Példa a tömegkapcsolatok problémájára kiegyensúlyozott egyenletekben

Példa a tömegkapcsolatok problémájára kiegyensúlyozott egyenletekben

A tömegarány a reagensek és a termékek tömegének egymáshoz viszonyított arányára vonatkozik. Kiegyensúlyozott kémiai egyenletben a mólarány felhasználható a grammban kifejezett tömeg feloldására. Egy egyenlet segítségével megtanulhatja, hogyan kell megtalálni a vegyület tömegét, feltéve, hogy ismeri a reakcióban részt vevő személyek mennyiségét.

Tömeg-egyensúly probléma

Az ammónia szintézisének kiegyensúlyozott egyenlete 3 H2(g) + N2(g) → 2 NH3(G).

Kiszámítja:

  1. Az NH tömeg grammban3 képződött 64,0 g N reakciójában2
  2. A tömeg grammban N2 szükséges 1,00 kg NH képzéséhez3

Megoldás:

A kiegyensúlyozott egyenletből ismert, hogy:

1 mol N2 Mol 2 mol NH3

A periódusos táblázat segítségével vizsgálja meg az elemek atomtömegét, és kiszámítsa a reagensek és termékek súlyát:

1 mol N2 = 2 (14,0 g) = 28,0 g

1 mol NH3 14,0 g + 3 (1,0 g) = 17,0 g

Ezeket a kapcsolatokat össze lehet adni az átszámítási tényezőkkel, amelyek szükségesek az NH tömeg grammban kifejezéséhez3 64,0 g N képződött2:

NH tömeg3 = 64,0 g N2 x 1 mol N2/ 28,0 g NH2 x 2 mol NH3/ 1 mol NH3 x 17,0 g NH3/ 1 mol NH3

NH tömeg3 = 77,7 g NH3

A probléma második részére a válasz megszerzéséhez ugyanazokat az átváltásokat használjuk három lépés sorozatában:

  1. (1) gramm NH3 → mól NH3 (1 mol NH3 = 17,0 g NH3)
  2. (2) mól NH3 → anyajegyek N2 (1 mol N2 Mol 2 mol NH3)
  3. (3) anyajegyek N2 → gramm N2 (1 mol N2 = 28,0 g N2)

N Mass2 = 1,00 x 103 g NH3 x 1 mol NH3/ 17,0 g NH3 x 1 mol N2/ 2 mol NH3 x 28,0 g N2/ 1 mol N2

N Mass2 = 824 g N2

Válasz:

  1. tömeg NH3 = 77,7 g NH3
  2. tömeg N2 = 824 g N2

A gramm kiszámítása kiegyensúlyozott egyenlettel

Ha problémái vannak az ilyen típusú problémára adott helyes válasz megtalálásával, ellenőrizze a következőket:

  • Ügyeljen arra, hogy a kémiai egyenlet kiegyensúlyozott legyen. Ha egy kiegyensúlyozatlan egyenlettel dolgozik, akkor az első lépés az egyensúly megteremtése.
  • Ellenőrizze, hogy ellenőrizte-e, hogy a gramm és a vakond megfelelően konvertál-e.
  • Lehet, hogy helyesen oldja meg a problémát, de rossz választ kap, mert nem a folyamat során a megfelelő számú jelentős számmal dolgozott. Jó gyakorlat az atommasszák használata az elemeknél, ugyanannyi jelentős számmal, mint ahogyan a problémád megadott. Általában ez három vagy négy jelentős szám. A "rossz" érték használata az utolsó tizedes ponthoz vezet, amely téves választ ad, ha egy számítógépet ír be.
  • Vigyázzon az előfizetőkre. Például a nitrogéngáz (két nitrogénatom) grammoknak az átalakulása különbözik attól, mintha egyetlen nitrogénatomja lenne.