6. atomszám - szén vagy C

6. atomszám - szén vagy C

A szénatomszámú elem szénatomja a periódusos táblán. Ez a nem metál az élet alapja, amint tudjuk.

Gyors tények: 6. atomszám

  • Elem neve: Szén
  • Atomszám: 6
  • Elem szimbóluma: C
  • Atomsúly: 12,011
  • Elemcsoport: 14. csoport (széncsalád)
  • Kategória: Nemfémes vagy Metalloid
  • Elektronkonfiguráció: He 2s2 2p2
  • Fázis az STP-ben: Szilárd
  • Oxidációs állapotok: Általában +4 vagy -4, de +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3
  • Felfedezés: az egyiptomiak és a sumárok ismerete (Kr. E. 3750)
  • Elemként elismert: Antoine Lavoisier (1789)

Az elem atomszámának 6 tényei

  • Mindegyik szénatomon 6 proton és elektron található. Az elem természetesen három izotóp keverékeként létezik. Ennek a szénnek a legnagyobb része 6 neutront tartalmaz (szén-12), plusz kis mennyiségben van a szén-13 és a szén-14. A szén-12 és a szén-13 stabil. A szén-14-et használják a szerves anyag radioizotóp-előállításához. Összesen 15 szén izotóp ismert.
  • A tiszta szén többféle formában létezhet, úgynevezett allotropokként. Ezeknek az allotrópoknak lényegesen eltérő tulajdonságai vannak. Például a gyémánt bármilyen elem legnehezebb formája, míg a grafit nagyon puha és a grafén erősebb, mint az acél. A gyémánt átlátszó, míg a szén más formái átlátszatlan, szürke vagy fekete színűek. Az összes szén allotrópja szobahőmérsékleten és nyomáson szilárd anyag. Az allotróp fullerén felfedezése 1996-ban megnyerte a kémiai Nobel-díjat.
  • A szén elemnév a latin szóból származik carbo, ami szén. A 6. atomszám elemszimbóluma a C. A szén az ókori emberiség által tiszta formában ismert elemek közé tartozik. A primitív ember korom- és faszén formájában használta a szént. A kínai férfiak már a krónika 2500-ban tudták a gyémántokat. Antoine Lavoisier elismerést kap a szén elemként történő felfedezéséért. 1772-ben égette a gyémánt és a faszén mintáit, és bizonyította, hogy mindegyik azonos mennyiségű szén-dioxidot enged fel grammonként.
  • A tiszta elemek legmagasabb olvadáspontja a szén 3500 ° C (3773 K, 6332 ° F) hőmérsékleten.
  • A szén tömeg szerint (oxigén után) a második leginkább előforduló elem az emberekben. Az élő szervezet tömegének körülbelül 20% -a a 6. atomszámot jelenti.
  • A szén az univerzum negyedik leggazdagabb eleme. Az elem csillagokban formálódik a tripla-alfa-folyamat során, amelyben a hélium atomok a 4. atomszámhoz (berillium) összeolvadnak, amely ezután a 2. atomszámmal (hélium) a 6. atomszámot képezi.
  • A földi szén folyamatosan újrahasznosítható a széncikluson keresztül. A test összes szénje egyszer létezett szén-dioxid formájában a légkörben.
  • A tiszta szén nem mérgező, bár belélegzése tüdőkárosodást okozhat. A tüdőben lévő szén részecskék irritálhatják és koptathatják a tüdőszövetét, ami tüdőbetegséghez vezethet. Mivel a szén részecskék ellenállnak a kémiai támadásoknak, hajlamosak a testben maradni (kivéve az emésztőrendszert) határozatlan ideig. A tiszta szén, faszén vagy grafit formájában, biztonságosan lenyelhető. Az őskor óta használják tetoválások készítéséhez. Az 5300 éves fagyos holttest, az Iceman Otzi, a tetoválások valószínűleg faszénből készültek.
  • A szén képezi a szerves kémia alapját. Az élő szervezetek négy osztályú szerves molekulát tartalmaznak: nukleinsavak, zsírok, szénhidrátok és fehérjék.
  • Az ok A 6-os atomszám annyira fontos az élethez, hogy elektronkonfigurációja van. Négy vegyérték-elektrontal rendelkezik, de a p-héj a legstabilabb, ha megtelt (oktet) vagy üres, a szén szokásos valenciája +4 vagy -4. Négy kötőhely és viszonylag kis atomméret mellett a szén kémiai kötéseket képezhet számos más atommal vagy funkcionális csoporttal. Természetes mintázat készítő, amely képes polimereket és komplex molekulákat képezni.
  • Míg a tiszta szén nem mérgező, egyes vegyületei halálos méreg. Ide tartoznak a ricin és a tetrodotoxin.
  • 1961-ben az IUPAC elfogadta a szén-12 izotópot az atomtömeg-rendszer alapjaként.

Források

  • Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Az elemek kémiája (2. kiadás). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
  • Lide, D. R., ed. (2005). CRC kémia és fizika kézikönyve (86. kiadás). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  • Weast, Robert (1984). CRC, kémia és fizika kézikönyve. Boca Raton, Florida: Vegyi Gumi Kiadó. E110. ISBN 0-8493-0464-4.